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醋酸和氟化氢在液氨里反应为什么呈强酸性？

日期：2010-01-20 浏览量：

核心提示：

醋酸和氟化氢在液氨里反应为什么呈强酸性液氨因为是一种碱性溶剂，所以它是所有酸的拉平溶剂，在液氨中无论强酸、弱酸（这里的强酸、弱酸是指溶剂为水的情况）的酸性都相等。这就是无机化学里所说的拉平效应，中学应该不需要深入了解，这是大学化学的内容。
其实看看硫酸、盐酸、高氯酸的酸性，应该可以帮助你理解拉平效应的概念。在水中，这三种酸都是强酸，电离出H+的能力都可认为是100%，似乎它们的酸性是相等的。但我们都知道高氯酸是最强的无机酸，酸性强于硫酸和盐酸，这就形成一种矛盾。其实原因在于，水是这三种酸的拉平溶剂，在水中这三种酸的酸性强弱体现不出来。本质上是因为，相对于这些强酸，水的“碱性”显得太强。测定这三种酸的真实酸性强弱是要在酸性溶剂中进行的，比如冰乙酸，结果可测得：在冰乙酸中，高氯酸、硫酸、盐酸电离出H+的能力之比为400：30：9，因此可以说酸性强弱顺序是高氯酸、硫酸、盐酸。冰乙酸被称为这三种强酸的区分溶剂。顺便提一句，在冰乙酸中，这三种酸都不能完全电离，显示出“弱酸性”。因此，物质的酸碱性强弱与其存在的溶剂关系密切。
同样，在水中，各种强碱的实际碱性强弱也体现不出来，比如NaOH和KOH。要测定它们的实际碱度，就要找一种碱性溶剂，如在液氨中即可证明KOH电离出OH-的能力强于NaOH。液氨是这些强碱的区分溶剂。
归纳：
溶剂为酸，则拉平碱，区分酸。
溶剂为碱，则拉平酸，区分碱。
但有极少数物质不被拉平，因为它们酸性极强（如魔酸HSO3F-SbF5）或碱性极强（如氢化钾KH）。前者在酸性溶剂中仍完全电离，显示强酸性。后者在碱性溶剂中完全电离。

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